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【实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气.计算:(1)被氧化的HCl有______mol,】
更新时间:2024-04-26 16:23:19
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问题描述:

实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气.计算:

(1)被氧化的HCl有______mol,转移的电子数为______个.

(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)

柴亚萍回答:
  (1)设被氧化的HCl的物质的量是x,转移电子的个数是y,   则MnO2+2HCl(浓)+2HCl(浓)(被氧化)═MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子   87g 2mol 2NA   8.7g x y   x=8.7g×2mol87g
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