1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=___（用含△H1、△H2的代数式表示）．

（2）合成氨的平衡常数表达式为___，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为___（保留两位有效数字）．

（3）X轴上a点的数值比b点___（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示___（填“温度”或“压强”），判断的理由是___．

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

A．放出热量：Ql<Q2<△HlB．N2的转化率：Ⅰ>ⅢC．平衡常数：Ⅱ>ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ>Ⅱ

（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）___c（S042-）（填“>”、“<”或“=”）．

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式___．