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有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体.为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取4G放入试管中加热,到不再产生气体为止剩余固体的质量为3.68G.试计算(1)生成氧气的质量;(
更新时间:2024-04-24 08:31:22
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问题描述:

有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体.为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取4G放入试管中加热,到不再产生气体为止剩余固体的质量为3.68G.

试计算(1)生成氧气的质量;(2)原固体中二氧化锰的质量分数;(3)剩余固体中二氧化锰的质量.

甘丹回答:
  1)生成氧气的质量=4g-3.68g=0.32g   2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2   3068732   xy3.2g   x=30.6g,40-30.6=9.4g   y=8.7   3)8.7+9.4=18.1g
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