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有关氧化还原反应的化学题1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为A.2:3B.8:3C.3:2D.3:12.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变
更新时间:2024-04-26 01:11:46
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问题描述:

有关氧化还原反应的化学题

1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为

A.2:3B.8:3C.3:2D.3:1

2.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变为(RO4)2-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,则n的值为()

A.1B.2C.3D.4

李英霞回答:
  1.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2只有2mol的NH3被氧化为N2(-3价到0)3mol的Cl2被还原(0到-1)所以是A.2:32.Mn2+为还原剂,每mol升5价.所以氧化剂每mol降2价(但由于氧化剂每mol中有2个R,所以每个R降1价)(RO4)2-中R是+6价所以原...
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