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有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4,现按下列步骤进行实验:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉
更新时间:2024-03-29 03:02:30
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问题描述:

有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4,现按下列步骤进行实验:

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体

(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰.由上述实验现象推断:混合物中一定含有___,一定不含有___,不能肯定是否含有___.

李建东回答:
  (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,可判断一定无CuCl2,一定有BaCl2,因为只有钡离子才可以形成沉淀,同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物;   (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,说明沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡,反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;   (3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰,说明一定有钠离子,不含钾离子,所以原混合物中一定含有Na2CO3,无K2SO4、K2CO3,综上所述:原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2,一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3,可能含有NaCl,   故答案为:Na2CO3、Na2SO4、BaCl2;CuCl2、K2SO4、K2CO3;NaCl.
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